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资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;资料二:

资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气; 
资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI; 
资料三:加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O2  
高温
.
 

2CaSO4. 请回答: 
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 

 

酸雨

 

 ,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等; 
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应.则该工业废气中SO2的含量为 

 

0.32

 

 毫克/米3,(假设工业废气中的其它物质不与碘反应); 
(3)若该工业废气中含有128可SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)? 

解:(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨; 
(2)设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x 
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 
64 254 
x 128g 
11280%x=128128g 解之得:x=140g 
答:理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g. 
分析:(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨; 
(2)依据化学方 1.27mg 
64x=2541.27mg 解之得:x=0.32mg 
(3)设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x, 
2CaO+2SO2+O2═2CaSO4 
112 128 
80%x溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量; 
(3)由二氧化硫的质量,由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可.